食鹽的主要成分有哪些？食鹽的化學式是什么？食用鹽種類及相關物理性質

• 2019年5月22日 WuYaNan來源：360問答 585 33
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食鹽是指來源不同的海鹽、井鹽、礦鹽、湖鹽、土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國家規(guī)定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低于95%。

食鹽是指來源不同的海鹽、井鹽、礦鹽、湖鹽、土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國家規(guī)定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低于95%。

食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質。我們規(guī)定鋇含量不得超過20mg/kg。

食鹽中鎂、鈣含量過多可使鹽帶苦味，含氟過高也可引起中毒。近年來許多試驗證實，食鹽攝入量與高血壓發(fā)病率有一定關系，膳食中食鹽攝入過多，可引起高血壓。世界衛(wèi)生組織(WHO) 建議每人每日攝入5g 以下食鹽可預防冠心病和高血壓。我國規(guī)定成人每日攝入6g食鹽即可滿足機體對鈉的需要。

很多人概念沒有區(qū)分清楚，誤以為食鹽有化學式。食鹽的主要成分為氯化鈉，除此之外可能還含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽、水等其他物質。食鹽中鎂、鈣含量過多可使鹽帶苦味，含氟過高可引起中毒。

日常生活中，我們常吃的食鹽是加碘鹽，主要成分是氯化鈉，其化學式是NaCl，還有少量的碘酸鉀，其化學式是KIO3。除上面兩種成分外，可能還含有氯化鎂、氯化鈣等微量物質，其化學式是MgCl2、CaCl2。

食用鹽的相關物理性質：

生活中常見的食用鹽主要是由氯化鈉和碘酸鉀組成的。

1、氯化鈉 氯化鈉是食鹽的主要成分，其化學式是NaCl，是一種離子型化合物。純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由于雜質的存在，使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165(25/4℃)，熔點801℃，沸點1442℃，相對密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質時易潮解。

氯化鈉溶于水或甘油，難溶于乙醇，不溶于鹽酸，水溶液中性并且導電。固態(tài)的氯化鈉不導電，但熔融態(tài)的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低于0.15℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。 氯化鈉大量存在于海水和天然鹽湖中，可用來制取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料;可用于食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等;經(jīng)高度精制的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用于臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。

可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來制取氯化鈉。

2、碘酸鉀 碘酸鉀是一種無色或白色結晶粉末，其化學式是KIO3。碘酸鉀為固體，有毒，無嗅無味。相對密度323.93，熔點560℃，溫度在熔點附近時，開始部分分解為碘化鉀和氧氣。溶于水、碘化鉀水溶液、稀硫酸、乙二胺和乙醇胺。

微溶于液體二氧化碳，不溶于醇和氨水。 碘酸鉀相對活潑，與碘酸、氫氟酸、五氧化二碘、氯化鉀等作用，可形成酸式碘酸鹽、加成化合物和復鹽;與硫酸鹽、硒酸鹽、碲酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽、鉻酸鹽、硼酸鹽等反應，可形成碘酸鉻合物。

在酸性溶液中，它是一種較強的氧化劑。常溫下獨立存在相對穩(wěn)定，但與紅熾木炭接觸，有暴燃現(xiàn)象;與可燃物質混合，再加以撞擊，即發(fā)生爆炸。在堿性介質中，能被更強的氧化劑氯氣和次氯酸氧化為高碘酸鉀。

以上就是為大家整理的食鹽化學式及主要成分和食用鹽種類及相關物理性質，大家可參考。

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